过氧化钠与水反应的电子转移关系
过氧化钠与水反应的电子转移2个电子。与CO2反应液是2个电子。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。4个-1价的O,有2个升高到0价.失去2个电子。有2个降低到-2价,得到2个电子.所以转移2个电子。
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠(NaO2,为淡黄色)。过氧化钠易潮解、有腐蚀性,应密封保存。过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体,易吸潮,溶于乙醇、水和酸(本质是与其发生反应),难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色,密度为2.805g/cm,熔点为460℃,沸点675℃。其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。
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