甲烷是极性分子还是非极性分子

非极性分子。甲烷，化学式CH4，是ABn型化合物，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。

中心原子C的化合价等于族的序数，所以是非极性分子。

甲烷（系统名为“碳烷”，但只在介绍系统命名法时会出现，一般用习惯名“甲烷”）在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。也是含碳量最小（含氢量最大）的烃，也是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。

分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外）。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。

分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外）。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。

分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定，如CH4就不是极性分子。分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“同类互溶”。

在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。1.极性是物体在反过来位置或方向表现出相对的原有特性或力量，对特殊事情的方向或吸引力，向特殊方向的偏向或趋势，对两方面或起电特殊正负情况。2.在化学工业中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。

假如电荷分布得不匀称，则称该键或分子为极性，假如匀称，则称之为非极性，化学物质的一些物理特性与分子的极性相关。

甲烷是极性分子吗？

甲烷CH4不是极性分子。组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。

如：CH4、CCl4、SO3、PCl5等。

若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO2、C2H4、BF3等。甲烷，化学式CH4，是ABn型化合物，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。中心原子C的化合价等于族的序数，所以是非极性分子。

扩展资料：分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“同类互溶”。在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。

这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。

ch4是极性分子还是非极性分子?

ch4是非极性分子。CH4中只有C-H键，是极性键，但因整个CH4分子正负电荷中心重叠，所以CH4是非极性分子。

CH4是对称的正四面体，所以没有电性，正负电荷没有偏离，所以没有极性，同理水分子是V型非对称分子，是极性分子，根据相似相溶，CH4是不溶于水的。

CH4分子的形成过程碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道混合起来，形成能量相等、成分相同的4sp^3杂化轨道，然后4个sp^3杂化轨道上的电子间相互排斥。使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面休的四个顶点，碳原子的4个sp^3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键，从而形成CH4分子，由于4个C-H键完全相同，所以形成的CH4分子为正四面体形，键角是109度28分。

ch4是极性分子还是非极性分子？

ch4是非极性分子。CH4中只有C-H键，是极性键，但因整个CH4分子正负电荷中心重叠，所以CH4是非极性分子。

碳原子的4个sp^3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键，从而形成CH4分子，由于4个C-H键完全相同，所以形成的CH4分子为正四面体形，键角是109度28分。

甲烷的性质1、甲烷的物理性质甲烷是无色无味、极难溶于水、密度比空气小的气体。2、甲烷的化学性质（1）具有稳定性通常情况下，甲烷性质比较稳定，与强酸、强碱不反应，与高锰酸钾溶液等强氧化剂也不反应。（2）氧化反应——可燃性将甲烷在空气中点燃，观察燃烧现象并检验燃烧产物。

甲烷分子式非极性分子吗

CH4分子C,SP3杂化，4个氢原子在三角锥形的4个顶点上，C原子位于这个三角锥的正中间，虽然每一个C-H是极性的，但整体上，是非极性的。极性分子一定有极性键。

但有极性键的不一定是极性分子。

如CO2,线性对称。O=C=OCH4空间对称。