平衡转化率是什么意思
平衡转化率是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料的量占该种原料起始量的百分数。
计算方法。如aA+bB=cC+dD;α(A)=(A的初始浓度-A的平衡浓度)/A的初始浓度*100%=(c0(A)-【A】)/c0(A)*100%。
常见等效平衡中转化率变化:
(一)当反应物的量不变,改变压强或者温度,若平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率都将提高。例如:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0。
当压强增大或温度降低时,N2和H2的转化率都增大。
(二)当反应物的量改变,在固定容积中,则反应物的浓度也改变
(1)若反应物只有一种,如aA(g)=bB(g)+cC(g)。增加A的量,平衡向正反应方向移动,则反应物A的转化率的变化与化学计量数有关,转化率可能增大或者减少或者不变。若按转化率公式计算,分子、分母的值都增大,转化率的值是不能确定的,而用压缩原理可以解释这三种转化率的变化。
若a=b+c,平衡不移动,转化率不变。
若a大于b+c,平衡向正反应方向移动,反应物的转化率增大。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。
若a小于b+c,平衡向逆反应方向移动,反应物的转化率减小。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。
注意:此处所说的平衡方向移动不一定为平衡实际移动方向,而是使用二、压缩原理思考的结果。
(2)若反应物不止一种时,如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
①若只增加A的量,平衡向正反应方向移动,B的转化率增大,A的转化率减小。
②若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量,平衡向正反应方向移动,而反应物的转化率与化学计量数有关。
如a+b=c+d,AB的转化率不变。(用压缩原理解释是同样道理)。
如a+b小于c+d,AB的转化率都减小。(用压缩原理解释,此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。)
如a+b大于c+d,AB的转化率都增大。(用压缩原理解释,此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。)
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