焓是不是状态函数
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的:H=U+pV。
焓在热力学中是表征物质系统能量的一个重要状态参量,等于内能与压强和体积的乘积之和,常用符号H表示。
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在化学反应中,焓的变化(△H)等于系统所吸收或释放的热量。体系的状态函数,用符号H表示。焓的定义式是:。U是体系的内能,p是体系压强,V是体积。
在一定状态下,体系的焓应有一定值,但现在无法测定焓的绝对值,对热力学来说重要的是焓的变化值,这是可以通过实验测量的。焓是体系的状态函数,与变化的途径无关,只要体系的状态定了,焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。
但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在,其他情况下就不存在焓。焓的变化对化学反应很重要,因为吸收(或者放出的)的热等于内能的变化(ΔU)加上变化时所做的外功(ΔpV)。在很多生物体系中,没有做功,因此焓的变化和内能的变化相等。
扩展资料在化学反应中,焓的增量ΔH等于反应热;在相变过程中,ΔH等于相变潜热(见潜热);对于仅有温度变化而无相变和化学反应的系统,其焓的增量与温度改变量之比就等于该系统的定压热容Cp。焓在热工和化工上应用很普遍,因许多热学过程和化学反应都是在等压条件下进行的。这时可以由焓差来计算系统所吸收的热量。
又由于焓是态函数,焓差只决定于系统的初、终态而与具体过程无关,故在热工和化工计算中,从特制的图表查出物质在初、终态的焓值,即可知相应过程所吸收的热量。
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