阿伏伽德罗定律是什么
阿伏加德罗定律,即在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以阿伏伽德罗定律又叫四同定律,它也叫五同定律,其五同指的是同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量。
阿伏加德罗定律,同温同压下,气体体积比等于物质的量之比。另外,同温同体积时,压强比等于物质的量之比等于分子数之比。此外,同温同压等质量时,气体体积比等于气体摩尔质量之比。不仅如此,同温同压时,气体摩尔质量之比等于密度之比。
阿伏加德罗定律揭示了气体反应的体积关系,用来说明气体分子的组成,为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。
阿伏伽德罗定律是什么?
阿伏加德罗定律,即在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以阿伏伽德罗定律又叫四同定律,它也叫五同定律,其五同指的是同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量。
阿伏加德罗定律,同温同压下,气体体积比等于物质的量之比。另外,同温同体积时,压强比等于物质的量之比等于分子数之比。此外,同温同压等质量时,气体体积比等于气体摩尔质量之比。不仅如此,同温同压时,气体摩尔质量之比等于密度之比。
阿伏加德罗定律揭示了气体反应的体积关系,用来说明气体分子的组成,为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。
阿伏伽德罗定律的方程:
克拉佩龙方程又称“理想气体方程式”。中学化学中,阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛,特别是在求算气态物质分子式、分子量时,如果使用得法,解决问题很方便。
克拉佩龙方程通常用下式表示:PV=nRT。P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压,体积为升,则R=0.082大气压·升/摩尔·度。
因为n=m/M、ρ=m/v(n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度)。
什么是阿伏伽德罗定律?
阿伏加德罗定律及其推论如下:
阿伏加德罗定律:
(1)同温同压下,V1/V2 = n1/n2
(2)同温同体积时,p1/p2 = n1/n2 = N1/N2
(3)同温同压等质量时,V1/V2 = M2/M1
(4)同温同压同体积时,M1/M2 = ρ1/ρ2
阿伏加德罗定律认为:在同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说,后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系,用以说明气体分子的组成,为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立,也起了一定的积极作用。
定义:
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
适用范围:
理想气体(即气体分子无体积,各分子间无作用力。P.S:在高温高压下,许多气体都接近于理想气体),可以是单一气体,也可以是混合气体。可以是单质气体,也可以是化合物气体。
阿伏加德罗定律及其推论是什么?
推论如下:
阿伏加德罗定律:
(1)同温同压下,V1/V2 = n1/n2
(2)同温同体积时,p1/p2 = n1/n2 = N1/N2
(3)同温同压等质量时,V1/V2 = M2/M1
(4)同温同压同体积时,M1/M2 = ρ1/ρ2
阿伏加德罗定律认为:在同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说,后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系,用以说明气体分子的组成,为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立,也起了一定的积极作用。
定义
阿伏伽德罗定律(Avogadro's law)是意大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说,当时称为“阿伏伽德罗假说”,后经大量实验证实为定律。
阿伏伽德罗定律(Avogadro's law)是意大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说,当时称为“阿伏伽德罗假说”,后经大量实验证实为定律。 阿伏伽德罗定律的内容是:在相同的温度和压力下,等体积的任何气体都含有相同数目的分子。
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