热力学第一定律是啥
内容:物体内能的增量(ΔU)等于外界对物体做的功(W)和物体吸收的热量(Q)的总和。表达式:W+Q=ΔU。
符号法则:外界对物体做功,W取正值,物体对外界做功,W取负值;物体吸收热量,Q取正值,物体放出热量,Q取负值;物体内能增加,ΔU取正值,物体内能减少,ΔU取负值。
若体积V增大,则W取“-”;若体积V减小,则形取“+”。注意,若气体向真空中自由膨胀时,则W=0。一定质量理想气体的内能只与温度有关。若温度T增大,△U取“+”;若温度T减小,△U取“-”;若T不变,贝△U=0。
绝热Q=0,吸热Q取“+”,放热Q取“-”。系统与外界由于存在温差而通过边界传递的能量称为热量。习惯上,规定系统从热源吸热为正值,系统向热源放热为负值。
热量是传递中的能量,它只有通过边界传递时才出现,一旦通过了边界,它便转化为系统或外界的能量。因此,不能说系统“具有”多少能量。传递热量的驱动力是温差,热量总是自发地从高温处传递到低温处。
因为温度是物体内部分子和原子不规则热运动剧烈程度的量度,所以,热量是不规则热运动的能量传递方式。封闭系统中的工质容积改变时通过边界与外界交换的功称为容积功,用w表示。单位质量的功称为比功,用w表示。
按习惯,规定系统对外做功为正值,而外界对系统做功为负值。与热量类似,功也是传递中的能量,它只有在传递过程中才出现,一旦这种传递中的能量通过了系统边界,它便转换成系统或外界的能量。因此,我们不能说系统“具有”多少功。 作功的驱动力是压力差,功是规则运动下的能量传递量。
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