碱的通性是什么
在酸碱电离理论中,碱指的是在水溶液中,所电离出的阴离子全部都是OH-的物质,碱的化学性质共5种,也被称为碱的通性。那么碱的通性是什么?
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用,比如碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝,遇无色酚酞溶液就变红。
2、碱能与非金属单质发生反应,比如氯气与碱的歧化反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
3、碱能与酸发生反应,生成盐和水。比如在工业上常用熟石灰中和含过多硫酸的废水,其化学反应方程式为:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
4、碱溶液能与酸性氧化物反应,生成盐和水。
5、碱溶液还能与盐反应,生成新碱和新盐,其中碱溶液为相对强碱,而新碱是相对弱碱。
碱的五大通性是什么?
可溶性碱有五大通性。
可溶性碱的通性
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝(现象不明显,但有变化),遇无色酚酞溶液变红(现象明显)
2、碱能与非金属单质发生反应
卤素与碱的歧化反应,如:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2类似)
硫与碱的歧化反应,如:
3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O
硅与碱的反应,如:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、碱能与酸发生反应,生成盐和水(这类反应通常被称作中和反应,此类反应放出大量热)
举例:工业上常用熟石灰(氢氧化钙)中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水
举例:这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应,但这类反应不属于复分解反应
CO2+H2O==H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
5、碱溶液能与盐反应,生成新碱和新盐
举例:这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
扩展资料:
根据碱在水中的溶解性不同,可分为可溶性碱和不溶性碱。在常见的碱中,氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(主要成分)等属于可溶性碱。
分类
其他可溶性碱有:氢氧化锶[Sr(OH)2]、氢氧化铷(RbOH),氢氧化铯(CsOH),氢氧化亚铊(TlOH·H2O),氢氧化锂(LiOH) 氢氧化镭[Ra(OH)2]
其他微溶性碱有:氢氧化镍[Ni(OH)2],氢氧化钙[Ca(OH)2](固体氢氧化钙微溶于水,石灰水是氢氧化钙,即熟石灰的水溶液)
其他属于不溶性碱,如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等。
参考资料:百度百科--可溶性碱
碱的通性
碱的通性:
1、碱溶液能跟酸碱指示剂起反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱,不能使酸碱指示剂变色。
2、碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
3、碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
4、碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
扩展资料:
碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。
碱 +酸性氧化物==盐 + 水
举例:
①Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
②2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
注:酸性氧化物不等于非金属氧化物,但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。
概念:能与碱反应生成盐和水的氧化物(通常不涉及化合价改变的前提下)。如CO₂、SO₂、SiO₂、SO₃等均属于酸性氧化物。
注意:
①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物,但少数非金属氧化物不是酸性氧化物,如CO、H₂O等中性氧化物。
②酸性氧化物在正常条件下多数能溶于水,跟水化合生成酸,但这一点并不是酸性氧化物必然的通性,如SiO₂就不能与水在普通条件下反应。
碱+酸==盐+水(中和反应)(一般来说,中和反应都是放热反应且中和反应是复分解反应)
举例:
①2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
②Ca(OH)₂+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O
碱 +盐==新盐 + 新碱
举例:
①Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+₂NaOH
②Ba(OH)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+₂NaOH
条件:
①满足复分解反应的条件(生成物中有沉淀、气体生成或水)
②反应物必须可溶于水
不溶性碱=加热+金属氧化物+水
举例:
Cu(OH)₂≜CuO+H₂O
即使满足复分解反应的条件,却不是属于碱与盐的反应,因为CaCO₃不溶于水。
参考资料来源:百度百科-碱的通性
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